Заголовок:
Комментарий:
Готово, можно копировать.
РЕШУ ЦТ — химия
Вариант № 10413
1.  
i

Ка­ти­о­ном яв­ля­ет­ся ча­сти­ца, фор­му­ла ко­то­рой:

1) \ChemFormOH
2) \ChemFormNO
3) \ChemFormCH_3 в сте­пе­ни п люс
4) \ChemFormP_4
2.  
i

Число ней­тро­нов в со­ста­ве атома \ChemForm в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 35 пра­вая круг­лая скоб­ка Cl равно:

1) 17
2) 18
3) 35
4) 37
3.  
i

Элек­трон­ная кон­фи­гу­ра­ция \ChemForm1s в квад­ра­те 2s в квад­ра­те 2p в сте­пе­ни 6 3s в квад­ра­те 3p в сте­пе­ни 6 со­от­вет­ству­ет иону или атому в ос­нов­ном со­сто­я­нии:

1) \ChemFormCl
2) \ChemFormO в квад­ра­те в сте­пе­ни м инус
3) \ChemFormAl в кубе в сте­пе­ни п люс
4) \ChemFormCa в квад­ра­те в сте­пе­ни п люс
4.  
i

Со­глас­но по­ло­же­нию в пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­ме наи­боль­шее зна­че­ние элек­тро­от­ри­ца­тель­но­сти имеет хи­ми­че­ский эле­мент с по­ряд­ко­вым но­ме­ром:

1) 6
2) 9
3) 14
4) 16
5.  
i

Оха­рак­те­ри­зуй­те хи­ми­че­скую связь в мо­ле­ку­ле кис­ло­ро­да:

 

а)  ко­ва­лент­ная не­по­ляр­ная

б)  ко­ва­лент­ная по­ляр­ная

в)  оди­нар­ная

г)  крат­ная

1) б, в
2) б, г
3) а, г
4) а, в
6.  
i

В кри­стал­ле \ChemFormMgSO_4 при­сут­ству­ют связи:

1) ко­ва­лент­ная по­ляр­ная и ме­тал­ли­че­ская
2) ко­ва­лент­ная не­по­ляр­ная и ион­ная
3) ко­ва­лент­ная по­ляр­ная и ион­ная
4) ко­ва­лент­ная не­по­ляр­ная и ме­тал­ли­че­ская
7.  
i

Ука­жи­те ряд, в ко­то­ром оба гид­рок­си­да можно по­лу­чить рас­тво­ре­ни­ем со­от­вет­ству­ю­ще­го ме­тал­ла в воде:

1) \ChemFormFe левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2, Zn левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2
2) \ChemFormBe левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2, Pb левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2
3) \ChemFormMn левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2, Ca левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2
4) \ChemFormSr левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2, Ba левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2
8.  
i

Литий мас­сой 3,50 г рас­тво­ри­ли в воде мас­сой 90,0 г. Мас­со­вая доля (%) ве­ще­ства в по­лу­чен­ном рас­тво­ре равна:

1) 12,9;
2) 3,7;
3) 12,8;
4) 3,9.
9.  
i

Кар­бо­нат каль­ция мас­сой 10,0 г пол­но­стью рас­тво­ри­ли в из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты мас­сой 300 г. Масса (г) об­ра­зо­вав­ше­го­ся рас­тво­ра после за­вер­ше­ния ре­ак­ции со­став­ля­ет (рас­тво­ри­мо­стью вы­де­ля­ю­ще­го­ся газа пре­не­бречь):

1) 309,9
2) 305,6
3) 310,0
4) 314,4
10.  
i

Для по­лу­че­ния же­ле­за из вод­но­го рас­тво­ра хло­ри­да же­ле­за(II) це­ле­со­об­раз­но ис­поль­зо­вать ме­талл:

1) \ChemFormNa
2) \ChemFormMn
3) \ChemFormHg
4) \ChemFormBa
11.  
i

Масса твер­до­го остат­ка будет наи­боль­шей при тер­ми­че­ском раз­ло­же­нии соли хи­ми­че­ским ко­ли­че­ством 1 моль, фор­му­ла ко­то­рой:

1) \ChemFormCaSO_3
2) \ChemFormZnCO_3
3) \ChemFormMg левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2
4) \ChemFormNaHCO_3
12.  
i

Газ вы­де­ля­ет­ся при до­бав­ле­нии из­быт­ка раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­ты к ве­ще­ствам:

 

а)  \ChemFormNaBr

б)  \ChemFormK_2CO_3

в)  \ChemFormCaSO_3

г)  \ChemFormNaNO_3

1) а, г
2) в, г
3) б, в
4) а, б
13.  
i

В раз­бав­лен­ном вод­ном рас­тво­ре с суль­фа­том ам­мо­ния при 20 °C ре­а­ги­ру­ют ве­ще­ства:

 

а)  \ChemFormNaOH

б)  \ChemFormCO_2

в)  \ChemFormHNO_3

г)  \ChemFormCaCl_2

1) а, г
2) а, б, в
3) б, в
4) в, г
14.  
i

Ука­жи­те НЕ­ПРА­ВИЛЬ­НОЕ утвер­жде­ние:

1) все га­ло­ге­но­во­до­ро­ды хо­ро­шо рас­тво­ря­ют­ся в воде
2) га­ло­ге­ны в при­ро­де су­ще­ству­ют в виде со­еди­не­ний
3) фтор и хлор яв­ля­ют­ся ток­сич­ны­ми ве­ще­ства­ми
4) бром и иод — жид­ко­сти (н. y.)
15.  
i

Число ве­ществ из пред­ло­жен­ных  — BaCl_2$, KNO_3$, Hg, H_2$SO_4$ левая круг­лая скоб­ка разб. пра­вая круг­лая скоб­ка , Pb левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2, ко­то­рые ре­а­ги­ру­ют (20 °C) с рас­тво­ром суль­фа­та на­трия, равно:

1) 5
2) 2
3) 3
4) 4
16.  
i

Раз­бав­лен­ная фос­фор­ная кис­ло­та всту­па­ет в ре­ак­ции со­еди­не­ния с ве­ще­ства­ми

а)  Ca(OH)2

б)  Na3PO4

в)  NH3

г)  KCl

1) а,б
2) а,в
3) б,в
4) б,г
17.  
i

Из­бы­ток газа, по­лу­чен­но­го дей­стви­ем сер­ной кис­ло­ты на из­вест­няк, про­пус­ка­ют в ста­кан с из­вест­ко­вой водой. При этом в ста­ка­не:

1) вы­па­да­ет и на­кап­ли­ва­ет­ся белый оса­док
2) вы­па­да­ет белый оса­док, ко­то­рый впо­след­ствии рас­тво­ря­ет­ся
3) в оса­док вы­па­да­ет кис­лая соль
4) газ по­гло­ща­ет­ся без про­те­ка­ния ре­ак­ции
18.  
i

Для по­лу­че­ния стек­ла со­ста­ва \ChemFormNa_2O · CaO · 6SiO_2 ис­поль­зу­ют сырье, со­дер­жа­щее все ве­ще­ства ряда:

1) \ChemFormNa_2O, CaO, SiO_2
2) \ChemFormNa_2CO_3, CaCO_3, SiO_2
3) \ChemFormNaOH, CaCO_3, Na_2SiO_3
4) \ChemFormNa_2CO_3, CaO, K_2SiO_3
19.  
i

Толь­ко окис­ли­тель­ные свой­ства в хи­ми­че­ских ре­ак­ци­ях может про­яв­лять ве­ще­ство, фор­му­ла ко­то­ро­го (воз­мож­ность окис­ле­ния \ChemFormO в сте­пе­ни м инус в квад­ра­те не учи­ты­вай­те):

1) \ChemFormCO
2) \ChemFormI_2
3) \ChemFormHNO_2
4) \ChemFormKMnO_4
20.  
i

К рас­тво­ру сер­ной кис­ло­ты до­ба­ви­ли алю­ми­ний мас­сой 9г. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции мас­со­вая доля кис­ло­ты в рас­тво­ре сни­зи­лась от 28% до 21%. Масса (г) ис­ход­но­го рас­тво­ра:

1) 654
2) 694
3) 720
4) 724
21.  
i

В за­кры­той си­сте­ме про­те­ка­ет од­но­ста­дий­ное пре­вра­ще­ние

A левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс B левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка \Equilibarrow$ C левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка .

После уста­нов­ле­ния рав­но­ве­сия дав­ле­ние в си­сте­ме уве­ли­чи­ли в три раза.

Ука­жи­те пра­виль­ное утвер­жде­ние:

1) ско­рость пря­мой ре­ак­ции умень­ши­лась
2) рав­но­ве­сие в си­сте­ме на­ру­ши­лось
3) ско­рость об­рат­ной ре­ак­ции умень­ши­лась
4) объем си­сте­мы НЕ из­ме­нил­ся
22.  
i

В за­кры­том со­су­де по­сто­ян­но­го объ­е­ма про­те­ка­ет об­ра­ти­мая хи­ми­че­ская ре­ак­ция:

N$_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 3H$_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка \Equilibarrow$ 2NH$_3$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка плюс Q.

По­вы­ше­ние тем­пе­ра­ту­ры в со­су­де при­во­дит к:

 

а)  сме­ще­нию рав­но­ве­сия в сто­ро­ну ис­ход­ных ве­ществ;

б)  уве­ли­че­нию ско­ро­сти об­рат­ной ре­ак­ции;

в)  умень­ше­нию ско­ро­сти об­рат­ной ре­ак­ции;

г)  по­вы­ше­нию дав­ле­ния.

1) а, б, в, г
2) а, б, г
3) в, г
4) б, в
23.  
i

При умень­ше­нии дав­ле­ния в 4 раза при по­сто­ян­ной тем­пе­ра­ту­ре в рав­но­вес­ной си­сте­ме

H_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс I_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка \Equilibarrow$ 2HI левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка :

1) рав­но­ве­сие сме­стит­ся в сто­ро­ну про­дук­тов ре­ак­ции
2) сме­ще­ние рав­но­ве­сия в си­сте­ме на­блю­дать­ся не будет
3) рав­но­ве­сие сме­стит­ся в сто­ро­ну ис­ход­ных ве­ществ
4) ско­рость пря­мой ре­ак­ции ста­нет боль­ше ско­ро­сти об­рат­ной ре­ак­ции
24.  
i

При охла­жде­нии на­сы­щен­но­го вод­но­го рас­тво­ра \ChemFormKNO_3 до 30 гра­ду­сов С в ста­ка­не выпал оса­док. Ука­жи­те пра­виль­ное утвер­жде­ние:

1) если по­ни­зить тем­пе­ра­ту­ру на 10 гра­ду­сов С, то масса осад­ка умень­шит­ся
2) в ре­зуль­та­те пе­ре­ме­ши­ва­ния рас­твор ста­нет более на­сы­щен­ным
3) если по­ни­зить тем­пе­ра­ту­ру на 10 гра­ду­сов С, то масса соли в рас­тво­ре умень­шит­ся
4) если до­ба­вить в ста­кан \ChemFormKNO_3, то масса соли в рас­тво­ре уве­ли­чит­ся
25.  
i

К уве­ли­че­нию рН вод­но­го рас­тво­ра при­ве­дет:

1) по­гло­ще­ние водой смеси \ChemFormNO_2 и \ChemFormO_2
2) по­гло­ще­ние водой бро­мо­во­до­ро­да
3) до­бав­ле­ние к со­ля­ной кис­ло­те твер­до­го гид­ра­кар­бо­на­та на­трия
4) раз­бав­ле­ние из­вест­ко­вой воды
26.  
i

При до­бав­ле­нии к воде ок­си­да каль­ция:

а) рН уве­ли­чи­ва­ет­ся;

б) рН умень­ша­ет­ся;

в) кон­цен­тра­ция ионов \ChemFormH в сте­пе­ни п люс НЕ из­ме­ня­ет­ся;

г) кон­цен­тра­ция ионов \ChemFormH в сте­пе­ни п люс умень­ша­ет­ся.

1) а, в
2) б, в
3) а, г
4) в
27.  
i

Изо­ме­ром бу­та­но­вой кис­ло­ты яв­ля­ет­ся ве­ще­ство, фор­му­ла ко­то­ро­го:

1)
2)
3)
4)
28.  
i

Для алю­ми­ния ха­рак­тер­но:

 

а)  выс­шая сте­пень окис­ле­ния в со­еди­не­ни­ях равна +3

б)  в про­мыш­лен­но­сти по­лу­ча­ют ме­то­дом элек­тро­ли­за

в)  в ре­ак­ции с йодом ка­та­ли­за­то­ром яв­ля­ет­ся вода

г)  НЕ ре­а­ги­ру­ет с рас­тво­ра­ми ще­ло­чей

1) в, г
2) а, б, в
3) а, б, г
4) б, г
29.  
i

Вы­бе­ри­те ве­ще­ства, ко­то­рые в ука­зан­ных усло­ви­ях ре­а­ги­ру­ют с бен­зо­лом:

 

а  — \ChemFormKOH левая круг­лая скоб­ка p минус p пра­вая круг­лая скоб­ка

б  — \ChemFormCl_2 / AlCl_3

в  — \ChemFormFeCl_3 левая круг­лая скоб­ка p минус p пра­вая круг­лая скоб­ка

г  — \ChemFormH_2 / Ni, t,p

1) в, г
2) б, в
3) а, в
4) б, г
30.  
i

Сумма ко­эф­фи­ци­ен­тов в урав­не­нии хи­ми­че­ской ре­ак­ции пол­но­го сго­ра­ния гек­са­на равна:

1) 9
2) 11
3) 21
4) 47
31.  
i

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции С_6$H_6$ левая круг­лая скоб­ка изб. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс Br_2$ \reactrarrow 0pt2cmFeBr_3$ X плюс HBr

 

по­лу­чен бро­мо­во­до­род ко­ли­че­ством 0,7 моль. Масса (г) ор­га­ни­че­ско­го про­дук­та Х со­став­ля­ет:

1) 92,4
2) 109,9
3) 165,2
4) 220,5
32.  
i

Фенол в от­ли­чие от эта­но­ла:

1) спо­со­бен окис­лять­ся кис­ло­ро­дом до СО_2 и Н_2$O
2) ре­а­ги­ру­ет с ка­ли­ем с вы­де­ле­ни­ем во­до­ро­да
3) всту­па­ет в ре­ак­цию с \ChemFormHCl
4) яв­ля­ет­ся твер­дым ве­ще­ством (20 °С)
33.  
i

В ре­зуль­та­те окис­ле­ния аль­де­ги­да ам­ми­ач­ным рас­тво­ром ок­си­да се­реб­ра(I) по­лу­че­на со­от­вет­ству­ю­щая кис­ло­та. При вза­и­мо­дей­ствии кис­ло­ты с ме­та­но­лом в усло­ви­ях кис­лот­но­го ка­та­ли­за об­ра­зо­вал­ся слож­ный эфир со­ста­ва \ChemFormC_4H_8O_2. Ука­жи­те на­зва­ние аль­де­ги­да:

1) 2-ме­тил­про­па­наль
2) фор­маль­де­гид
3) аце­таль­де­гид
4) про­па­наль
34.  
i

Стро­е­ние карбок­силь­ной груп­пы верно от­ра­же­но на ри­сун­ке:

1)

2)

3)

4)

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
35.  
i

В схеме пре­вра­ще­ний об­ра­зу­ют­ся:

1)

2)

3)

4)

1) 1;
2) 2;
3) 3;
4) 4.
36.  
i

Ука­жи­те фор­му­лу глю­ко­зы:

1)
2)
3)
4)
37.  
i

Сумма ко­эф­фи­ци­ен­тов в урав­не­нии ре­ак­ции пол­но­го окис­ле­ния глу­та­ми­но­вой кис­ло­ты кис­ло­ро­дом равна:

1) 21
2) 25
3) 40
4) 65
38.  
i

Вы­бе­ри­те утвер­жде­ние, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щее вы­со­ко­мо­ле­ку­ляр­ное со­еди­не­ние, фор­му­ла ко­то­ро­го пред­став­ле­на на ри­сун­ке:

1) по­лу­ча­ют ре­ак­ци­ей по­ли­кон­ден­са­ции;
2) при n = 1500 Мr (мак­ро­мо­ле­ку­лы) = 102 004;
3) имеет на­зва­ние транс-по­ли­бу­та­ди­ен;
4) фор­му­ла мо­но­ме­ра
39.  
i

Ами­но­ук­сус­ная кис­ло­та вза­и­мо­дей­ству­ет с ве­ще­ства­ми, фор­му­лы ко­то­рых (элек­тро­ли­ты взяты в виде вод­ных рас­тво­ров):

 

а)  \ChemFormHCl

б)  \ChemFormHg

в)  \ChemFormNH_3

г)  \ChemFormNaCl

40.  
i

Ука­жи­те ре­а­гент, с по­мо­щью ко­то­ро­го можно ка­че­ствен­но от­ли­чить рас­твор вод­ный рас­твор ди­ме­тил­ами­на от вод­но­го рас­тво­ра ме­та­на­ля

 

1)  рас­твор хло­ри­да бария

2)  из­вест­ко­вая вода

3)  лак­мус

4)  рас­твор гид­рок­си­да бария

41.  
i

Для по­лу­че­ния ве­ществ по ука­зан­ной схеме пре­вра­ще­ний

\ChemFormKI → \ChemFormKCl → \ChemFormHCl → \ChemFormFeCl_2 → \ChemFormFeCl_3

вы­бе­ри­те ре­а­ген­ты из пред­ло­жен­ных:

 

1  — \ChemFormFe

2  — \ChemFormFeO

3  — H$_2$SO$_4$ левая круг­лая скоб­ка конц. пра­вая круг­лая скоб­ка

4  — \ChemFormCl_2

5  — \ChemFormHCl

 

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми в по­ряд­ке сле­до­ва­ния пре­вра­ще­ний, на­при­мер: 1224. Пом­ни­те, что один ре­а­гент может ис­поль­зо­вать­ся не­сколь­ко раз, а дру­гой  — не ис­поль­зо­вать­ся во­об­ще.

42.  
i

Смесь ал­ка­нов под­верг­ли пи­ро­ли­зу. В ре­зуль­та­те об­ра­зо­ва­лась смесь этена, про­пе­на и во­до­ро­да с мас­со­вой долей во­до­ро­да 1,96%. Вы­чис­ли­те мо­ляр­ную массу (г/моль) ис­ход­ной сме­сти ал­ка­нов.

43.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между струк­тур­ной фор­му­лой ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства и общей фор­му­лой го­мо­ло­ги­че­ско­го ряда, к ко­то­ро­му от­но­сит­ся это ве­ще­ство.

СТРУК­ТУР­НАЯ ФОР­МУ­ЛА ВЕ­ЩЕ­СТВА

А)

Б)

В)

Г)  

Общая фор­му­ла

го­мо­ло­ги­че­ско­го ряда

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А2Б3В5Г1.

44.  
i

К рас­тво­ру суль­фа­та меди (II) мас­сой 400 г с мас­со­вой долей CuSO4 8%до­ба­ви­ли мед­ный ку­по­рос мас­сой 40 г и пе­ре­ме­ша­ли смесь до пол­но­го его рас­тво­ре­ния. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) соли в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

45.  
i

При упа­ри­ва­нии рас­тво­ра ис­ход­ной мас­сой 250 г мас­со­вая доля соли в нем уве­ли­чи­лась в 1,25 раза. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли эту же соль мас­сой 40 г, ко­то­рая пол­но­стью рас­тво­ри­лась, а мас­со­вая доля соли в рас­тво­ре стала рав­ной 30%. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) соли в ис­ход­ном рас­тво­ре.

46.  
i

При де­гид­ра­та­ции на­сы­щен­но­го ацик­ли­че­ско­го од­но­атом­но­го спир­та об­ра­зо­вал­ся алкен, объем паров ко­то­ро­го в 12 раз мень­ше объ­е­ма кис­ло­ро­да, не­об­хо­ди­мо­го для пол­но­го сго­ра­ния такой же пор­ции спир­та. Рас­счи­тай­те мо­ляр­ную массу (г/моль) спир­та (объ­е­мы ве­ществ из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях).

47.  
i

Опре­де­ли­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) азот­со­дер­жа­щих ве­ществ Х_4 и \ChemFormX_5, об­ра­зо­вав­ших­ся в ре­зуль­та­те пре­вра­ще­ний, про­те­ка­ю­щих по схеме (\ChemFormX_1  — ве­ще­ство не­мо­ле­ку­ляр­но­го стро­е­ния, \ChemFormX_4  — мо­ле­ку­ляр­но­го стро­е­ния)

\ChemFormCu левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 \reactrarrow0pt1 cmt X_1 \reactrarrow0pt2 cmCa, t X_2 \reactrarrow0pt2 cmH_2O X_3 \reactrarrow0pt2 cmNH_4Cl, t X_4 \reactrarrow0pt2 cmO_2,t X_5.

48.  
i

Дана схема пре­вра­ще­ний

CH_4$ \reactrarrow0pt2 cm1500 гра­ду­сов$C X_1$ \reactrarrow0pt2.5 cmC левая круг­лая скоб­ка акт. пра­вая круг­лая скоб­ка , $t X_2$ левая круг­лая скоб­ка 1 моль пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt4 cm1 моль Br_2$ / FeBr_3$

 

\reactrarrow0pt1 cm X_3$ \reactrarrow0pt5 cmNaOH левая круг­лая скоб­ка изб. пра­вая круг­лая скоб­ка / H_2$O, $t, p X_4$ \reactrarrow0pt2 cmHBr А плюс Б.

Опре­де­ли­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ор­га­ни­че­ско­го и не­ор­га­ни­че­ско­го ве­ществ А и Б.

49.  
i

В ре­зуль­та­те под­жи­га­ния смеси объ­е­мом (н. у.) 800дм3, со­сто­я­щей из се­ро­во­до­ро­да, взя­то­го в из­быт­ке, и кис­ло­ро­да, об­ра­зо­ва­лись сера и вода. После при­ве­де­ния по­лу­чен­ной смеси к нор­маль­ным усло­ви­ям в га­зо­об­раз­ном со­сто­я­нии остал­ся толь­ко се­ро­во­до­род объ­е­мом 200дм3. Рас­счи­тай­те объ­ем­ную долю (%) кис­ло­ро­да в ис­ход­ной смеси.

50.  
i

В смеси, со­сто­я­щей из про­пе­на, ди­ме­тил­ами­на и бу­ти­на-1, мас­со­вые доли уг­ле­ро­да и во­до­ро­да равны 82,5% и 12,7% со­от­вет­ствен­но. Вы­чис­ли­те мак­си­маль­ную массу (г) такой смеси, ко­то­рую можно окис­лить га­зо­вой сме­сью мас­сой 222,4 г, со­сто­я­щей из озона и кис­ло­ро­да. Про­дук­та­ми ре­ак­ции яв­ля­ют­ся толь­ко \ChemFormCO_2, H_2O и \ChemFormN_2.